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一、原子的诞生、能层和能级

1原子的诞生

(1)原子的诞生

 

(2)宇宙的组成及各元素的含量zero,胖子-爱情四阶段与穷学生的爱情

 

(3)地球上元素的分track类

 

2能层与能级

(1europe)能层

(2)能级

(3)能层、能级中所容纳的电子数

能层(n)

……

符号

K

L

M

N

O

P

Q

……

能级

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f

5s

……

……

……

……

最多

电子数

2

2

6

2

6

10

2

6

10

14

2

……

……

……

……

2

8

18

32

……

……

……

2n2

 

 能层与能级的组成与能量关系

1不同能层的能级组成

任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数,即第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2个能级(2s2p),第三能层有3个能级(3s3p3d),依次类推。

2不同能层中各能级之间的能量大小关系

(1)不同能层中同一能级,能层序数越大能量越高。例如,1s2s战锤全面战争3s……2p3p4p……

(2)同一能层中,各能级之间的能量大小关系是spdf……。例如,第四能层中徐克4s4p4d4f

二、构造原理与电子排布式

1构造原理

(1)含义:在多电子原子中,电子在能级上的排列顺序是电子选排在能量较低的能级上,然后依次排在能量较高的能级上。

(2)构造原理示意图

2电子排布式

(1)含义

将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的右上角,并按照能层从左到右的顺序排列的式子。

(2)表示形式及各符球球大作战直播号含义

(3)实例

根据构造原理,可以写出元素原子的电子排布式,如

Mg1s22s22p63s2,简写为[Ne]3s2

Cl1s22s22p63s23p5,简写为[Ne]3s23p5

 

 电子排布式的书写

1简单原子的电子排布式

(1)按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如

微粒

电子排布式

微粒

电子排布式

C

1s22s22p2

Ne

1s22s22p6

Cl

1s22s22p63妖精的旋律s23p5

K

1s22s22p63s23p64s1

(2)简化电子排布式:把内层电子达到稀有气体结构的部分,田雨苗事件以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。如Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1,其中第一、二电子层与Ne(1s22s22p6)的结构相同,所以其电子排布式可简化为[Ne]3s1K的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1[Ar]4s1

2复杂原子的电子排布式

对于较复杂的电子排布式,应先按能量从低到高排列,然后将同一层的电子移到一起。

 26Fe :先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6,然后将同一层的移到一zero,胖子-爱情四阶段与穷学生的爱情起,即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,简化我是大明星现场大骂为[Ar]3d64s2

3特殊原子的核hape外电子排布式

pdf能级处于全空、全充满或半充满状态时,能量相对较低,原子结构较稳定。

(1)24Cr的电子排布式的书写

(2)29Cu的电子排布式的书担担鸡写


三、能量最低原理、电子云与原子轨道

1基态与激发态、光谱

(1)基zero,胖子-爱情四阶段与穷学生的爱情态原子与激发态原氟哌噻吨美利曲辛片子

(2)光谱与光谱分析

光谱的成因与分类:

光谱分析:

在现代化学zero,胖子-爱情四阶段与穷学生的爱情中,利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。

2电子云与原子轨道

(1)电子运动的特点

电子质量小,运动速度快,无规则,故无法确定某个时刻处于原子核外空间何处。只能确定它在原子核外空间各处出现的概率

(2)电子云及形状

含义:处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。

形状

(3)原子轨道

定义:电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。

各能级所含原子轨道数目

能级符号

ns

np

nd

nf

轨道数目

1

3

5

7

3.核外电子排布

(1)核外电子排布规则

能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态。

泡利原理:在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,这个原理称为泡利原理。

洪特规则2月19日是什么星座:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同

(2)电子排布图

在电子排布图中,用一个方框表示一个原子轨道,用箭头表示电子。

C

N

 

 

1基态原子核外电子排布的规则

(1)核外电子排布所遵循的规律

能量最低原理

②女装品牌泡利原理

洪特规则

(2)构造原理中的能级交错现象

从原uiiuii子核外电子排布的轨道能量顺序看出从第三电子层就会出zero,胖子-爱情四阶段与穷学生的爱情现能级交错现象,这是因为3d能级的能量似乎低于4s能级,而实际上E(3d)>E(4s)。按能量最低原理,电子在进入核外电zero,胖子-爱情四阶段与穷学生的爱情子层时,不是排完3p就排3d,而是先排4s,排完4s才排3d。由于能级交错,在次外层未达最大容量之前,已出现了最外层,而且最外层未达最大容量时,又进行次外层电子的填充,所以原子最外层和次外层电子数一般达不到最大容量。

(3)洪特规则特例

有少数元素基态原子的电子排布对于排布原则有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(p6d10)、半充满(p锡纸3d5)和全空(p0d0)grand状态时,体系能量较低,原子较稳郭晋雄定。

Cr1s22s22p63s23p63d44s2(错误)

应为1s22s22p63s23p63d54s1

Cu1s22s22p63s23p63d94s2(错误)

应为1s22s2我的姐夫2p63s23p63d104s1

2原子核外电子排布的表示方法

结构示意图

意义

将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子

实例

 Al  S2

电子

排布式

意义

用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数

实例

K1s22倍儿爽s22p63s23p64s1

简化

电子

排布式

意义

为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示

实例

K[Ar]4s1

价电子

排布式


意义

主族元素的价层电子指最外层电子,价层电子排布式即外围电子排布式

实例

Al3s23p1

电子

排布图

意义

每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表zero,胖子-爱情四阶段与穷学生的爱情一个电子

实例

Al


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